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El análisis de la composición de los seres vivos nos muestra que los elementos químicos que lo constituyen son los mismos que componen el resto de materia de nuestro planeta, del universo. Estos elementos presentes en la materia viva, en los seres vivos, son aproximadamente unos 70 y se les denomina Bioelementos. Los bioelementos que se encuentran en mayor proporción son los Bioelemento Primarios (95%): C, H, O, N, S y P. Existen también los llamados Bioelementos Secundarios (4,9%): Ca, K, Mg, Cl y Na; Y además, los llamados Oligoelementos (0,1%): Fe, Zn, Al, Li, F, I, Br, Co, Ni,Cu, Mn, Mo y Se. Todos por igual son imprescindibles para el desarrollo de las reacciones celulares, así no existe relación directa entre la cantidad en que se encuentra un bioelemento y su importancia biológica.Los bioelementos se caracterizan por establecer entre ellos múltiples y complejas combinaciones, que dan lugar a las Biomoléculas.

El Agua ==Es la sustancia más abundante en los seres vivos, ya que supone un 70% de su masa, ya sea en forma de agua intracelular o extracelular: espacios intersticiales, sangreo savia vegetal. == La cantidad de agua presente en los seres vivos depende de tres factores: especie, edad del individuo (jóvenes>adultos), y tipo de tejido u órgano (los tejidos con una gran actividad bioquímica contienen una mayor proporción de agua que los menos activos).


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__Estructura. __
La molécula de agua consta de un átomo de oxígeno y dos átomos de hidrógeno. La unión entre el átomo de oxígeno y el átomo de hidrógeno se realiza mediante un enlace covalente, en el que cada átomo de hidrógeno de la molécula de

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agua comparte un par de electrones con el átomo de oxígeno (uno del átomo de hidrógeno y el otro del átomo de oxigeno). Sin embargo al ser el átomo de oxigeno más electronegativo que el átomo de hidrogeno, loa pares de electrones compartidos se ven más atraídos, con más fuerza por el oxígeno que por el hidrógeno. Esto produce un reparto desigual de las cargas; la molécula se comporta debido a ello como un dipolo eléctrico, correspondiendo el polo positivo a los átomos de hidrógeno y el negativo al átomo de oxigeno. Esta polaridad favorece la interacción entre moléculas de agua; la zona de carga parcial negativa (átomo de oxígeno) de cada molécula es atraída por la zona de carga parcial positiva (átomo de hidrógeno) de otra molécula de agua, estableciéndose un enlace llamado enlace o puente de hidrógeno, que convierte al agua en una sustancia cohesiva, ya que cada molécula de agua puede establecer 4 puentes de hidrógeno con otras tantas moléculas.====== media type="custom" key="6457261" __Propiedades fisicoquimicas __

El agua posee una serie de propiedades características, derivadas de su estructura: == Poder disolvente:La capacidad disolvente del agua es una de las propiedades más importantes a la hora de justificar su protagonismo en los procesos biológicos, aunque la hace también susceptible a la contaminación.Debido a la polaridad de su molécula, el agua puede interponerse entre losiónes de las redes cristalinas de los compuestos iónicos, lo que origina una disminución en la atracción entre ellos provocando su separación y en definitiva, su disolución. También puede formar puentes de hidrógeno con otras moléculas no iónicas, pero que tiene grupos polares y causar así su disolución. == == Existen una serie de propiedades derivadas de la existencia de los enlaces por puentes de hidrógeno: Estado líquido del agua a temperatura ambiente:La elevada fuerza de cohesión entre sus moléculas permite que el agua se mantenga líquida a temperaturas no extremas. ==

Capilaridad:Combinando el grado de cohesión y la adhesión a las superficies de otras estructuras (debido a su polaridad), permite que el agua pueda ascender a lo largo de conductos estrechos.
== Elevada tensión superficial: En el interior de una masa de agua, las moléculas se cohesionan con otras mediante los puentes de hidrógeno, en todas las direcciones del espacio, por lo que las fuerzas se compensan. Sin embargo, las moléculas de agua situadas en la superficie, únicamente están sometidas a la acción de las moléculas de agua del interior del líquido al no existir fuerzas de cohesión con las moléculas del aire, originándose, una fuerza dirigida hacia el interior llamada tensión superficial. == == Elevado calor específico: Definimos calor específico como la cantidad de calor que es necesario comunicar a un gramo de una sustancia para aumentar su temperatura 1ºC. Cuando se aplica calor a una masa de agua, parte de la energía comunicada se emplea en romper los puentes de hidrógeno y no en elevar la temperatura. == == Elevado calor de vaporización: Para el paso del estado líquido al gaseoso es necesario que los puentes de hidrógeno se rompan, lo que requiere un elevado aporte de energía. Esta energía se toma del entorno, lo que hace que la temperatura de este disminuya. == == Menor densidad del hielo que del agua líquida: Cuando un líquido cualquiera se congela, aumenta su densidad, pues el grado de empaquetamiento molecular es mayor. Sin embargo, cuando la temperatura del agua desciende por debajo de 4ºC, cada molécula forma 4 puentes de hidrógeno con otras 4 moléculas de agua, y cuando la temperatura alcanza los 0ºC se forma un retículo que ocupa más volumen que el agua líquida, por lo que el hielo es menos denso y flota sobre el agua líquida. == Ionización del agua: Se trata de la unión mediante un enlace covalente de un átomo de hidrógeno

procedente de una molécula de agua, al átomo de oxígeno de otra molécula de agua a la que estaba unida por puente de hidrógeno. H O + H O Û H 0+ + OH- 2 2 3
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Lizzie Arroyo